PRINCIPALES USOS DE LOS HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son los productos derivados del petróleo, al calentar el petróleo se obtienen diferentes productos, primeros lo mas pesados como el "chapopte" o "asfalto" que sirve para pavimentar las calles, luego se obtiene combustóleo que se utiliza como combustible barato para ciertas calderas o quemadores de gran capacidad, sigues calentando y se obtienen las naftas como del Diesel, gasolina y turbosina que como bien sabes se utlizan como combustibles para motores de combustión interna, también se obtienen alcoholes para uso médico o industrial.

¿COMO SE OBTIENEN LOS HIDROCARBUROS?

Bueno, primero la definición de hidrocarburo ya que es un concepto muy amplio, los hidrocarburos son simplemente compuestos constituidos por átomos de carbono y átomos de hidrógeno; imagino que cuando preguntas te refieres a los compuestos que se emplean como combustibles materia prima de plástico, entre otros, todos estos compuestos provienen del petróleo que viene del suelo de nuestra tierra.

¿QUE SON LOS HIDROCARBUROS?

Son compuestos que poseen unicamente Carbono e Hidrogeno.
Las principales familias de hidrocarburos son los 
Alcanos
Alquenos
Alquinos.

medidas de concentracion y que significa

El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sóla fase. Se reconocen dos tipos de componentes:... el solvente es el componente predominante en una solución y un solutoes un componente que se encuentra en menor cantidad. Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
 

En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto)/(Litro de solución)
Un concepto parecido a la molaridad y que no debe confundirse con ella es la molalidad (m), que expresa la concentración como los moles de soluto por kilog… Ver todo

La molalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura contrariamente a lo que pasa con la molaridad o cualquier otra expresion que incluya un volumen de liquido o gas, en estos casos, al con la variacion de temperatura el volumen puede aumentar o disminuir lo que lleva a una disminucion o aumento de la concentracion.
La normalidad está fundada en un concepto especial de la química analítica, el número de pesos equivalentes. Éstos indican la cantidad exacta de un reactivo que reacciona completamente con una cantidad de otro. Se dice, pues, que el primer reactivo es equivalente al segundo cuando sus respectivos números de pesos equivalentes son iguales. Enseguida la definición de número de pesos equivalentes:

número de pesos equivalentes =(masa de reactivo en gramos)/(peso equivalente del reactivo)
La definición de peso equivalente:
peso equivalente=(masa molecular del reactivo)/(número de equivalencia)
El número de equivalencia es la proporción del reactivo con que se hará reaccionar el reactivo en cuestión. La normalidad (N), entonces, es el número de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución:
N=(número de pesos equivalentes)/(Litro de solución)
Al darse la concentración en Normalidad debe especificarse la reacción, ya que el número de equivalencia depende de ésta. Por lo tanto, la normalidad de una solución depende de la reacción para la cual está indicada y puede variar de una reacción a otra.

solubilidad y factores que la afectan

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras especies disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algun ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida  la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.

caracteristicas de las soluciones

R/Están formados por dos componentes: soluto y solvente.
-Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
-Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
-Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
-Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
-Sus componentes se separan por cambios de fase (procedimiento físico)...pero no pueden separarse por filtración